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鑭是元素周期表第6周期的第三個(gè)元素。周期表是顯示化學(xué)元素如何相互關(guān)聯(lián)的圖表。鑭是元素周期表第3族（IIIB）中的過(guò)渡元素。鑭的位置使其成為過(guò)渡金屬之一。過(guò)渡金屬位于元素周期表的中心，在第3至12族中。
歷史：
1839年1月，卡爾·古斯塔法·莫桑德?tīng)枺–arl·Gustaf·Mosander）在瑞典斯德哥爾摩的卡羅林斯卡研究所從鈰中提取出來(lái)。同年一位同樣來(lái)自卡羅林斯卡研究所的學(xué)生Axel Erdmann從一種來(lái)自位于挪威峽灣的Låven島的新礦物中發(fā)現(xiàn)了鑭。
物理性質(zhì)：
銀白色的金屬，質(zhì)軟易切割。鑭單質(zhì)是可鍛壓、可延展的銀白色金屬；熔點(diǎn)921°C，沸點(diǎn)3457°C，密度6.174克/立方厘米。有三種晶型，α型，六方晶系，β型，面心立方堆積，350℃穩(wěn)定存在，密度=6.19g/cm3；γ型，>868℃穩(wěn)定存在，密度=5.98g/cm3。易受無(wú)機(jī)酸侵蝕，遇熱、明火、氧化劑等物質(zhì)接觸有引起燃燒危險(xiǎn)。
化學(xué)性質(zhì)：
化學(xué)性質(zhì)活潑，易溶于稀酸。在空氣中易氧化，新鮮的表面遇空氣迅速變暗；加熱能燃燒，生成氧化物和氮化物。在氫氣中加熱生成氫化物，在熱水中反應(yīng)強(qiáng)烈并放出氫氣。在冷水中緩慢腐蝕，熱水中加快；可直接與碳、氮、硼、硒、硅、磷、硫、鹵素等反應(yīng)；
貯存方法：
加入密封的儲(chǔ)藏器內(nèi)，儲(chǔ)存在陰涼、干燥的地方。確保工作間有良好的通風(fēng)設(shè)施。遠(yuǎn)離火源、水源，避免與濕氣接觸。避免與酸、氧化物、鹵素、硫磺接觸。一般封存于固體石蠟或浸于煤油中。
提取方法：
1.一般由水合氯化鑭經(jīng)脫水后，用金屬鈣還原，或由無(wú)水氯化鑭經(jīng)熔融后電解而制得。
2.70g LaCl₃、18.5g Ca在惰性氣氛下徹底混合搖勻裝入鉭坩堝或用機(jī)動(dòng)壓力機(jī)壓成圓柱體放入配有打孔的鉭蓋的鉭坩堝中，置于密閉MgO坩堝中。然后放在石英管中，管的一端熔封，另一端打磨后使嵌入55/50錐形接頭中。用石蠟將石英管密封在真空體系中。充入Ar(先經(jīng)過(guò)熱的金屬鈾純化)達(dá)到P=1atm，用6kW感應(yīng)爐加熱到550~600℃，使反應(yīng)發(fā)生。5min后達(dá)到1000℃，維持13min使產(chǎn)生的稀土金屬完全結(jié)塊。冷卻到室溫，用水浸泡鉭坩堝以除掉CaCl₂、Ca，熔融的稀土金屬保留在底部(1%~3% Ca)。
3.在100mL鎳坩堝中電解熔融50gKOH+20gNaOH+8gH₂O+10gLa₂O₃的混合物。鎳坩堝置于300W的電爐中，用一支裝金屬箍頭的玻璃溫度計(jì)測(cè)量溫度，厚的鉑絲作為陽(yáng)極稍稍浸入熔融物的液面下，坩堝作為陰極，電壓4V。溫度控制在300℃直至得到清澈的熔化物，5min后，當(dāng)溫度達(dá)310℃時(shí)，清澈的熔融物中開(kāi)始出現(xiàn)沉淀。待觀察到反應(yīng)放熱，停止加熱，溫度下降到290℃，持續(xù)20min后，輕輕倒出熔化物，得到晶體。熔融物在260~280℃再次加熱2.5h，能夠形成較好的晶體。產(chǎn)物用稀醋酸洗滌。
鑭的主要用途 :
鑭用于制造鑄鐵，以提高其延展性和延展性。由于它與水中的磷化合物結(jié)合，因此可用于水處理。許多池產(chǎn)品含有鑭，因?yàn)樗梢匀コ孱愃璧牧姿猁}。鑭穩(wěn)定的氧化鋯用于其電氣和機(jī)械性能。當(dāng)按照處方和適量使用時(shí)，鑭化合物鑭是一種鑭化合物，可用于治療腎病患者。鑭也用于玻璃制造業(yè)。電影和電視研究的燈光使用鑭。鑭的另一種用途是相機(jī)鏡片和眼鏡。鑭系元素化合物以催化劑的形式使用以生產(chǎn)合成和石油產(chǎn)品。氧化鑭和硼化物具有強(qiáng)電子發(fā)射率的能力。這使得它們可用作電子真空管中的熱陰極材料。鑭非常適合用于汽車電池。氫海綿合金是一種合金，它本身可以保留高達(dá)自身體積氫的400倍。鑭是用于制造這種用于儲(chǔ)氫的合金的金屬。鑭也用于制造打火機(jī)。
化合物：
氧化鑭(anthanum oxide)，分子式：La₂O₃，分子量325．84，白色無(wú)定形粉末。密度6.51g/cm3，熔點(diǎn)2217℃，沸點(diǎn)4200℃。微溶于水，易溶于酸而生成相應(yīng)的鹽類。露置空氣中易吸收二氧化碳和水，逐漸變成碳酸鑭。灼燒的氧化鑭與水化合放出大量的熱。主要用于制造制特種合金精密光學(xué)玻璃、高折射光學(xué)纖維板，適合做攝影機(jī)、照相機(jī)、顯微鏡鏡頭和高級(jí)光學(xué)儀器棱鏡等。還用于制造陶瓷電容器、壓電陶瓷摻入劑和X射線發(fā)光材料溴氧化鑭粉等。
氫化鑭（lanthanum hydride），分子式：LaH1.95~3，二氫化鑭具有立方結(jié)構(gòu)、三氫化鑭為面心立方結(jié)構(gòu)，LaH₂的磁性比金屬鑭略下降，而LaH₃為抗磁性。LaH₂，LaH₃導(dǎo)電性能低于金屬La。用金屬鑭和H2直接反應(yīng)可制取鑭的氫化物。鑭與鐵、鎳、鈷形成的合金和氫形成的化合物可以制備貯氫材料。
碳酸鑭（lanthanum carbonate）分子式：La₂(CO₃)·8H₂O。斜方晶系，能和大多數(shù)酸反應(yīng)，在25℃水中溶解度2.38×10⁻⁷mol/L。在900℃時(shí)可熱分解為三氧化二鑭。在熱分解過(guò)程可產(chǎn)生堿式鹽La₂O₃·2CO₂·2H₂O。碳酸鑭可與堿金屬碳酸鹽生成可溶于水的碳酸復(fù)鹽La2(CO3)3·Na2CO3·nH2O。
參考資料：
劉文華，稀土元素分析.
亨德森. 稀土元素地球化
百度百科
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